XX. mendeko Euskararen Corpus Estatistikoa

1. 1969-1990 euskara batua ikasliburuak j. iturbe 00070 Kobalentzia honetaz gain, kobalentzia normala agertzen da, s eta p orbitalen arteko hibridazio bat gertatuz.

2. 1969-1990 euskara batua ikasliburuak j. iturbe 00119 Ikusten denes, 5 orbitaleak bi multzotan bana daitezke:

3. 1969-1990 euskara batua ikasliburuak j. iturbe 00119 : orbitale hauen maximoak ardatz koordinatuek formatzen dituzten angeluen bisektrizeen direkzioan doaz, eta superfizieak bisektrizeekiko biraketaz lor daitezke.

4. 1969-1990 euskara batua ikasliburuak j. iturbe 00119 : orbitale hauen maximoak ardatz koordinatuen direkzioan doaz, eta superfizieak ardatzekiko biraketaz lor daitezke.

5. 1969-1990 euskara batua ikasliburuak j. iturbe 00119 Orbitale guztiek, atomoa isolatuta dagoenean, energia berdina dute, baina ligandoen bikoteek sortutako eremu elektrostatikoak degenerazio hori apurtu egiten du, eta orduan bost orbitaleon energia ez da berdina, beste energi mailaketa aurkitzen baita. Ikus dezagun pare bat kasu, gehien aurkitzen direnak.

6. 1969-1990 euskara batua ikasliburuak j. iturbe 00119 Ligandoak ardatzen direkzioen zehar kokatzen dira, eta, beraz, dzsub2 orbitalak Lsub1-en eta Lsub2-ren eragina jasan beharko du, direkzio berean baitaude; era berdinean orbitalaren direkzioan datozenez, orbital honek eragin handia jasan beharko du.

7. 1969-1990 euskara batua ikasliburuak j. iturbe 00119 Hots, orbitalek pairatzen dute eragin elektrostatiko hori bete betean, deformazio handia dutelarik eta energia gehitzen delarik.

8. 1969-1990 euskara batua ikasliburuak j. iturbe 00119 Haatik, beste orbitalek ez dute eragin hori hain bortizki pairatzen (...)

9. 1969-1990 euskara batua ikasliburuak kolorea 00100 Orduan, helio atomoak, bi elektroi ditu eta bi elektroiok hidrogenoantzeko den 1s orbitale batetan egongo dira.

10. 1969-1990 euskara batua ikasliburuak kolorea 00100 Lehen hiru numeroak 1s orbitalea definitzen dutenez, helioaren egitura 1sampsup2; dela esaten dugu.

11. 1969-1990 euskara batua ikasliburuak kolorea 00116 Molekulen orbitale molekularrak bost eratakoak izan daitezke:

12. 1969-1990 euskara batua ikasliburuak kolorea 00116 I.- Orbitale molekularra

13. 1969-1990 euskara batua ikasliburuak kolorea 00116 II.- Orbitale molekularra

14. 1969-1990 euskara batua ikasliburuak kolorea 00116 III.- Orbitale molekularra

15. 1969-1990 euskara batua ikasliburuak kolorea 00116 IV.- Orbitale molekularra

16. 1969-1990 euskara batua ikasliburuak kolorea 00116 V.- Orbitale molekularra

17. 1969-1990 euskara batua ikasliburuak kolorea 00116 Lehen biak orbitale lotzaileak dira, hots, jatorrizko orbitale atomikoek baino energia guttiago dute, eta, beraz, molekula egonkortu egiten dute.

18. 1969-1990 euskara batua ikasliburuak kolorea 00116 Azken biak anti-lotzaileak dira, hots, jatorrizko orbitale atomikoek baino energia gehiago dute, eta, beraz, molekula desegonkortu egiten dute.

19. 1969-1990 euskara batua ikasliburuak kolorea 00116 III. orbitaleak ez du parte hartzen molekuletan, zeren atomoan jadanik bikote gisan agertzen zen.

20. 1969-1990 euskara batua ikasliburuak kolorea 00116 Orbitale hauen eiteak hauk dira:

21. 1969-1990 euskara batua ikasliburuak kolorea 00116 s eta s* orbitaleen eitea

22. 1969-1990 euskara batua ikasliburuak kolorea 00116 Era bitakoa da, jatorrizko orbitale atomikoaren arauera

23. 1969-1990 euskara batua ikasliburuak kolorea 00116 a) Orbitalearen jatorria s orbitale atomikoak badira, eitea hau da:

24. 1969-1990 euskara batua ikasliburuak kolorea 00116 Orbitale atomikoak (esferikoak)

25. 1969-1990 euskara batua ikasliburuak i. irazabalbeitia 0055 6.2 SISTEMA KONJUKATUAK. ORBITAL MOLEKULARRAREN ETA ERRESONANTZIAREN METODOAK.

26. 1969-1990 euskara batua ikasliburuak i. irazabalbeitia 0055 Deslekutze elektronikoa duten sistemen deskribapena eta azterketa egiteko bi metodo daude: Orbital Molekularrarena eta Erresonantziarena.

27. 1969-1990 euskara batua ikasliburuak i. irazabalbeitia 0055 Orbital Molekularraren Metodoak, sistema konjukatuei dagokien egonkortze-energia edo erresonantzi energia lortzeko aukera ematen du.

28. 1969-1990 euskara batua ikasliburuak i. irazabalbeitia 0055 Sistema konjukatuentzat erabiltzen den beste metodoan, hots, Erresonantziaren Metodoan, suposamen bat egiten da: molekula bati dagokion egiazko egitura molekularra, orbital lekutuen hedapen desberdineko egituren konbinazioa dela.

29. 1969-1990 euskara batua ikasliburuak i. irazabalbeitia 0202 Lotura bikoitza osatzen duten nukleoak orbitalarekiko elkartzuta den planu batean daude.

30. 1969-1990 euskara batua ikasliburuak i. irazabalbeitia 0202 Beraz, logikoa da elektroizalearen erasoa planu honetatik gertatuko dela pentsatzea, elektroizalearen orbital hutsak orbitalarekin intersartu ahal izan dezan.

31. 1969-1990 euskara batua ikasliburuak i. irazabalbeitia 0224 Elektroiek maila bakoitzean ahalik eta orbital kopururik handiena betetzen dutela kontuan izanik, azken geruzaren konfigurazio elektronikoa honako hau izango da: hots; orbitaleetan elektroi desparekatuak daude; horrek, neurri batean, karbonoaren tetrabalentzia esplika dezake.

32. 1969-1990 euskara batua ikasliburuak i. irazabalbeitia 0224 Orbital atomiko hauek emango lituzketen loturak ez lirateke baliokideak izango; s eta p orbitalaren arteko desberdintasunak ezagunak bait dira.

33. 1991> euskara batua saiakera-liburuak j. iturbe 00083 - Hund-en printzipioak edo eta Multiplizitate Maximoaren Printzipioak zera adierazen du: Energia baxuko orbitalak existitzen diren artean, elektroiak desparekatuak mantenduko dira (edo ez-pareak edo ez-parekatuak).

34. 1991> euskara batua saiakera-liburuak j. iturbe 00083 - Eraikitze Progresiboaren Printzipioak (edo eta Aufbau molekularra ere deitzen dena), zera adierazten du, elektroiak orbitalak betetzen doaz energiaren ordena hazkorraren arabera (ordenamendu-kriterioa n + 1 batura minimoa izan behar duela delarik, zenbaki kuantiko nagusia, n, huts hutsean baino).

35. 1991> euskara batua saiakera-liburuak j. iturbe 00083 , eta kasu honetan elektroi guztiak ez dira denak energia minimoko mailan sartzen, zeren bestela Pauli-ren esklusio printzipioa ez baitzitekeen beteko. Aldiz, elektroiak Eraikuntza Progresiboaren printzipioa segituz sartzen dira, hots, elektroiak energia baxueneko orbitaletan sartuz doaz, eta energia baxuko orbital bat beteta dagoenean, eta orduan bakarrik, elektroiek energia altuagoko orbital bat betetzera doaz.

36. 1991> euskara batua saiakera-liburuak j. iturbe 00083 Bukatzeko, elektroiak orbital hauetan sartzen dira desparekatuta mantenduz, eta orbital guztiak erdibeteta daudenean, eta orduan bakarrik, hasten dira parekatzen. Elektroien parekatze-prozedura honek, elektroiak espazioan elkarren hurbil egotea suposatzen du (zehazkiago, distribuzio elektronikoko funtzioak), eta horrek sistemaren energiaren gehikuntza bat darakar, elektroien elkarruxatze elektrostatikoa dela eta.