XX. mendeko Euskararen Corpus Estatistikoa

1. 1969-1990 euskara batua ikasliburuak i. irazabalbeitia 0104 Garrantzirik handienekoak ondoko hauek dira: barne-energia, entalpia, entropia eta energia askea.

2. 1969-1990 euskara batua ikasliburuak zinetika 0173 Solbatazioak, ordenazio bat eragiten duenez, entropiaren txikiagotzea sortuko du.

3. 1969-1990 euskara batua ikasliburuak zinetika 0173 Ikus dezagun efektu hau bi kasu horietan: 1.- Nahiz eta konplexuaren entropia konstante mantendu, erreaktiboen entropia 2garren disolbatzailean lehenengoan baino txikiagoa izango da; beraz, erreaktiboen solbatazioa dugunez gero, handiagotu egingo zaigu.

4. 1969-1990 euskara batua ikasliburuak zinetika 0173 2.- Erreaktiboen entropia ez zaigu aldatuko disolbatzaile batetik bestera.

5. 1969-1990 euskara batua ikasliburuak zinetika 0173 Hala ere, solbatatuta dagoen konplexu aktiboentzat entropia handiagotu egingo zaigu.

6. 1969-1990 euskara batua ikasliburuak fisika 0215 Ebazpena: Sistema batek ziklo bat osotzen duenean, zikloa itzulgarria bada (hauxe gertatzen da gure kasuan), ez du edukiko entropiaren aldaketarik, hasierako eta bukaerako egoerak berdinak baitira (gogoratu entropia egoerako funtzioa dela).

7. 1969-1990 euskara batua ikasliburuak fisika 0215 Teoriatik dakigunez, prozesu adiabatikoetan entropiaren aldaketa nulua da, eta prozesu isotermikoetan, beste problema batetan ikusi dugun bezala, (20.1), halaxe idatz dezakegu: .

8. 1969-1990 euskara batua ikasliburuak fisika 0231 b) Lor bedi sistemaren entropiaren aldaketa.

9. 1969-1990 euskara batua ikasliburuak fisika 0231 b) Lor bedi sistemaren entropiaren aldaketa.

10. 1969-1990 euskara batua ikasliburuak fisika 0231 Lor bedi gasaren entropiaren aldaketa: a) T eta p aldagaien funtzioz.

11. 1969-1990 euskara batua saiakera-liburuak uzei 0292 Markov-en kateek eta Shannon-en teoremek, horretara, beren matematika-kutsua utzi dute Linguistika berrian: entropia, bit unitatea, erredundantzia, logaritmo bitarren beharra, eta abar.

12. 1991> euskara batua saiakera-liburuak j. iturbe 00011 1. Amoniakoaren formazio-entalpia, kJ/mol dela jakinik, eta NH3-aren N2-aren eta H2-aren entropiak, tenperatura berean, J/mol.K, hurrenez hurren, direla jakinik, amoniakoaren sintesi-erreakzioa (Haber-ena) prozesu espontaneoa den ala ez adieraztea eskatzen da.

13. 1991> euskara batua saiakera-liburuak l.m. bandres 00266 Sistema itxian prozesu horiek etengabe gertatzen ari direnez gero, lan bihur daitekeen energi kopurua gero eta txikiagoa da eta bere alderantziak Clausius-ek entropia izenaz bataiatu zuenak, hain zuzen maximo batera jotzen du.

14. 1991> euskara batua saiakera-liburuak j.m. elortza 0172 Entropiatik abiatuz lortzen den bigarren funtzioa Gibbs-en energia askea da.